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2018
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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O(1)实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐

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问题描述:

工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
作业帮
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为___;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___ (填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为___(填离子符号),生成该离子的离子方程式为___,检验滤液A中存在该离子的试剂为___(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为___.
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=___.
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是___(填代号).
a.电能全部转化为化学能              
 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→___→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)

最佳答案:

(1)实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤,在空气中灼烧固体混合物D时,所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯,玻璃棒,
故答案为:过滤;坩埚;
(2)依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液,Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水,生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀,所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子,可用氯水将其氧化成三价铁离子,三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子,
故答案为:Fe2+;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;KSCN溶液、氯水;
(3)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3

 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,
故答案为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe;
(4)设溶液的PH为X,NaAlO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10X-14mol/L,NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-Xmol/L,
10 X-14
10 -X
=108,解得X=11,
故答案为:11;
(5))①a.电能部分转化为化学能,故a错误;
b.粗铜接电源正极,失去电子,发生氧化反应,故b正确;
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小,故c正确;
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系:电路中通过3.01×1023个电子,得到精铜的质量为16g,故d错误;
故选:b、c;
②要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数.设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可;
故答案为:将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后.

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