09
2018
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以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.实验向试管中加入2ml溶液实验现象实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液15s:大量气泡且有红色物质析

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问题描述:

以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.

实验 向试管中加入2ml溶液 实验现象
作业帮 实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 15s:大量气泡且有红色物质析出
60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾
120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 15s 无明显现象
60s:铝片表面有极少气泡
120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成
(1)对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:___
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在H+的原因:___
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条)___
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
假设一:SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用.
假设二:___
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:
实验 向试管中加入2mL溶液 实验现象
作业帮 实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾
实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾
实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全
实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+ ___ NH4Cl固体 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全
实验Ⅵ的设计目的是:___
其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:___
其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:___
(4)请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用:___.

最佳答案:

(1)①实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液,大量气泡且有红色物质析出是铝置换铜生成的铜单质,反应的离子方程式为:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu,故答案为:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式...

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